(c) bất kể phân tử nào bao gồm chứa nguyên tử hydrogen cũng có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại.
Bạn đang xem: Tương tác van der waals mạnh hơn liên kết hydrogen
(d) Ảnh hưởng trọn của links hydrogen tới nhiệt độ sôi và ánh nắng mặt trời nóng rã của hóa học là to gan lớn mật hơn tác động của ảnh hưởng van der Waals.
(e) links hydrogen là links hình thành vày sự góp chung cặp electron hóa trị nguyên tử hydrogen cùng nguyên tử có độ âm điện lớn.
Số phát biểu đúng là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu hỏi : 585902
Phương pháp giải:
Dựa vào kim chỉ nan về liên kết hydrogen.
Đáp án : B
(0) comment (0) giải thuật
Giải đưa ra tiết:
(a), (b), (d) đúng.
(c) sai, vì chưa hẳn phân tử nào có chứa nguyên tử hydrogen cũng có thể tạo links hydrogen với phân tử cùng loại ví dụ như HCl cũng có thể có chứa nguyên tử hydrogen nhưng bắt buộc tạo link hydrogen.
(e) sai, vì liên kết hydrogen là liên kết hình thành giữa nguyên tử H (đã link với một nguyên tử bao gồm độ âm năng lượng điện lớn) với 1 nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.
giải mã sai Bình thường hơi hay khôn xiết Hay
Xem comment
2k8 tham gia ngay group phân chia sẻ, dàn xếp tài liệu học hành miễn phí
 |  |  |  |
 |  |  |  |
câu hỏi trước Câu tiếp theo
Hỗ trợ - hướng dẫn
024.7300.7989
Hotline:
1800.6947
tuyensinh247.com
Đăng nhập
Đăng ký thông tin tài khoản
hấp thụ tiền vào thông tin tài khoản
Đăng ký kết nhận tư vấn
Cơ quan nhà quản: công ty Cổ phần công nghệ giáo dục Thành Phát
Tel: 024.7300.7989 - hotline: 1800.6947
tuyensinh247.comVăn phòng: Tầng 7 - Tòa nhà Intracom - Số 82 Dịch Vọng Hậu - cg cầu giấy - Hà Nội
Lớp 1
Tài liệu Giáo viên
Lớp 2Lớp 2 - liên kết tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Lớp 3Lớp 3 - kết nối tri thức
Lớp 3 - Chân trời sáng tạo
Lớp 3 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Tài liệu Giáo viên
Lớp 4Lớp 4 - liên kết tri thức
Lớp 4 - Chân trời sáng tạo
Lớp 4 - Cánh diều
Tiếng Anh lớp 4
Tài liệu Giáo viên
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 6Lớp 6 - liên kết tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 7Lớp 7 - liên kết tri thức
Lớp 7 - Chân trời sáng tạo
Lớp 7 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 8Lớp 8 - liên kết tri thức
Lớp 8 - Chân trời sáng tạo
Lớp 8 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 10Lớp 10 - kết nối tri thức
Lớp 10 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 10 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 11Lớp 11 - liên kết tri thức
Lớp 11 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 11 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
giáo viênLớp 1
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp 5
Lớp 6
Lớp 7
Lớp 8
Lớp 9
Lớp 10
Lớp 11
Lớp 12
Ảnh tận hưởng của liên kết hydrogen và can dự van der Waals đến ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi những chất lớp 10 (cách giải + bài xích tập)
Chuyên đề phương thức giải bài bác tập Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và hệ trọng van der Waals đến ánh nắng mặt trời nóng chảy, nhiệt độ sôi những chất lớp 10 chương trình sách new hay, chi tiết với bài tập từ bỏ luyện đa dạng chủng loại giúp học viên ôn tập, biết cách làm bài xích tập Ảnh hưởng trọn của liên kết hydrogen và thúc đẩy van der Waals đến ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi các chất.
Ảnh hưởng trọn của links hydrogen và can hệ van der Waals đến ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi các chất lớp 10 (cách giải + bài tập)
I. Kiến thức cần cầm cố vững
1. Liên kết hydrogen
a) Khái niệm
Liên kết hydrogen là một trong loại liên kết yếu được hiện ra giữa nguyên tử H (đã link với một nguyên tử tất cả độ âm điện lớn) với cùng 1 nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Những nguyên tử bao gồm độ âm điện phệ thường gặp trong link hydrogen là N, O, F.
Liên kết hydrogen hay được kí hiệu là dấu cha chấm (…), rải hầu hết từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo link hydrogen cùng với nó.
Chú ý: link hydrogen có thực chất tĩnh điện. Xúc tiến hút tĩnh năng lượng điện giữa H+d với Y-d thể hiện thực chất của link hydrogen.
Ví dụ:
b) Điều kiện nên và đầy đủ để chế tạo ra thành liên kết hydrogen
+ Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử gồm độ âm điện mập như F, O, N, …
+ Nguyên tử F, O, N, … link với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị không liên kết.
Một số kiểu chế tác thành link hydrogen:
2. địa chỉ van der Waals
Tương tác van der Waals là một trong loại liên kết rất yếu, hình thành bởi lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những cực trái vết của phân tử.
Ví dụ: những khí hiếm như neon, argon, … tồn tại dưới dạng những nguyên tử độc lập. Mặc dù ở ánh nắng mặt trời thấp, khí hiếm hoàn toàn có thể hóa lỏng. Như vậy, ở ánh sáng thấp, giữa các nguyên tử khí thảng hoặc tồn trên một liên hệ yếu để giữ những nguyên tử khí thi thoảng lại với nhau trong tinh thần lỏng. Tương tác đó cũng là tác động van der Waals.
Chú ý: Khi cân nặng phân tử tăng, form size phân tử tăng thì liên tưởng van der Waals tăng.
3. Ảnh hưởng trọn của liên kết hydrogen và shop van der Waals đến ánh nắng mặt trời nóng tung và nhiệt độ sôi những chất
Liên kết hydrogen và xúc tiến van der Waals làm tăng ánh nắng mặt trời nóng tan và ánh sáng sôi của những chất. Trong đó, links hydrogen có ảnh hưởng mạnh hơn.
II. Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Giải thích vì sao ánh sáng nóng chảy và ánh sáng sôi của H2O cao hơn nhiều so với H2S cùng CH4?
Hướng dẫn giải
Lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H mang một trong những phần điện tích dương (linh động) của phân tử H2O này cùng với nguyên tử oxygen mang một trong những phần điện tích âm của phân tử H2O khác, tạo nên thành liên kết yếu giữa những phân tử nước, hotline là links hydrogen:
Do ảnh hưởng của liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của H2O cao hơn nhiều so với H2S với CH4 (không có liên kết hydrogen).
Thực tế, ánh nắng mặt trời nóng tan và ánh sáng sôi những chất này như sau:
H2O | H2S | CH4 | |
Nhiệt độ nóng chảy (o | 0 | -85,6 | -182,5 |
Nhiệt độ sôi (o | 100 | -60,75 | -161,58 |
Ví dụ 2: Giải đam mê xu hướng biến hóa nhiệt nhiệt độ chảy và nhiệt độ sôi của các nguyên tố khí thi thoảng (nhóm VIIIA) trong bảng dưới đây.
Khí hiếm | He | Ne | Ar | Xn | Kr | Rn |
Nhiệt độ nóng chảy | -272o | -247o | -189o | -157o | -119o | -71o |
Nhiệt độ sôi | -269o | -246o | -186o | -152o | -108o | -62o |
Hướng dẫn giải
Tương tác van der Waals có tác dụng tăng ánh nắng mặt trời nóng tan và ánh nắng mặt trời sôi của những chất. Khi trọng lượng phân tử tăng, size phân tử tăng thì can hệ van der Waals tăng.
Vậy:
Trong nhóm VIIIA, theo chiều tăng nhiều của năng lượng điện hạt nhân (từ He đến Rn), trọng lượng nguyên tử tăng → liên hệ van der Waals tăng → ánh nắng mặt trời nóng tung và ánh sáng sôi tăng.
Ví dụ 3: Pentane là hydrocarbon no tất cả công thức C5H12. Giải thích vì sao đồng phân mạch ko phân nhánh pentane có ánh sáng sôi (36o
C) cao hơn nữa so cùng với đồng phân mạch nhánh neopentane (9,5o
C).
Hướng dẫn giải
Pentane là hydrocarbon no gồm công thức C5H12. Đồng phân mạch không phân nhánh pentane có ánh sáng sôi (36o
C) cao hơn nữa so cùng với đồng phân mạch nhánh neopentane (9,5o
C) do diện tích tiếp xúc giữa những phân tử pentane lớn hơn nhiều đối với neopentane.
→ Để phá vỡ lực link phân tử giữa các phân tử pentane cần nhiều tích điện hơn so với neopentane, nên nhiệt độ sôi cao hơn.
III. Bài bác tập vận dụng
Câu 1. So với lực kiên kết ion, links cộng hóa trị hay links kim nhiều loại thì ảnh hưởng giữa những phân tử
A. mạnh hơn khôn cùng nhiều.
B. yếu hơn rất nhiều.
C. không khác nhiều.
D. giống trả toàn.
Câu 2. Liên kết hydrogen là
A. một loại link mạnh được hình thành giữa nguyên tử H (đã links với một nguyên tử gồm độ âm điện lớn) với 1 nguyên tử khác (có độ âm năng lượng điện lớn) còn cặp electron riêng.
B. một loại links yếu được hiện ra giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử tất cả độ âm điện lớn) với cùng một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.
C. một loại link mạnh được xuất hiện giữa nguyên tử H (đã links với một nguyên tử tất cả độ âm điện lớn) với cùng một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).
D. một loại link yếu được hiện ra giữa nguyên tử H (đã links với một nguyên tử bao gồm độ âm điện lớn) với cùng một nguyên tử không giống (có độ âm điện lớn).
Câu 3. Liên kết hydrogen thường trình diễn bằng
A. dấu gạch đối kháng (–)
B. dấu gạch đôi (=).
C. mũi tên một chiều (→).
D. dấu ba chấm (…).
Câu 4. Tương tác van der Waals là một trong loại liên kết
A. rất yếu, hình thành bởi vì lực hút tĩnh điện giữa những cực trái vệt của phân tử.
B. rất mạnh, hình thành bởi vì lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những cực trái dấu của phân tử.
C. rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion có điện tích trái dấu.
D. rất mạnh, hình thành vày lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những ion mang điện tích trái dấu.
Câu 5. Liên kết hydrogen có tác dụng
A. tăng nhiệt độ nóng chảy cùng làm hạ nhiệt độ sôi của nước.
Xem thêm: Tại Sao Không Tải Được Facebook Trên Iphone 6 Nhanh Trong Nốt Nhạc
B. giảm ánh sáng nóng tan và có tác dụng tăng ánh nắng mặt trời sôi của nước.
C. tăng nhiệt độ nóng chảy và ánh sáng sôi của nước.
D. giảm ánh nắng mặt trời nóng tung và nhiệt độ sôi của nước.
Câu 6. Liên kết hydrogen và cửa hàng van der Waals tác động như cố gắng nào đến ánh sáng nóng rã và ánh sáng sôi của các chất?
A. Làm tăng ánh sáng nóng chảy và ánh nắng mặt trời sôi của các chất.
B. Làm hạ nhiệt độ rét chảy và ánh sáng sôi của các chất.
C. Làm hạ nhiệt độ lạnh chảy và làm cho tăng nhiệt độ sôi của những chất.
D. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy với làm hạ nhiệt độ sôi của các chất.
Câu 7. Khi trọng lượng phân tử tăng, size phân tử tăng thì
A. tương tác van der Waals không cầm đổi.
B. tương tác van der Waals giảm.
C. tương tác van der Waals tăng.
D. tương tác van der Waals tăng tiếp nối giảm.
Câu 8. Liên kết hydrogen không được có mặt giữa hai phân tử nào sau đây?
A. 2 phân tử H2O.
B. 2 phân tử HF.
C. 1 phân tử H2O và 1 phân tử CH4.
D. 1 phân tử H2O cùng 1 phân tử NH3.
Câu 9. Giải thích bởi vì sao thuộc là phân tử phân cực, ở ánh sáng phòng, fluorine, chlorine là đều chất khí còn bromine là hóa học lỏng?
A. Phân tử bromine có phân tử khối lớn hơn.
B. Phân tử bromine dễ thanm gia phản nghịch ứng ở ánh nắng mặt trời thường.
C. Ở trạng thái lỏng, giữa những phân tử bromine mãi mãi một tác động yếu, kia là liên kết hydrogen.
D. Ở tinh thần lỏng, giữa những phân tử bromine sống thọ một liên quan yếu, đó là thúc đẩy van der Waals.
Câu 10. Khí hãn hữu nào sau đây có ánh sáng sôi thấp nhất?
A. Ne.
B. Ar.
C. Xn.
D. Kr.
Câu 11. Giải thích vì chưng sao ở đk thường nước sinh sống thể lỏng, có nhiệt độ sôi cao (100o
C).
A. Phân tử nước có links cộng hóa trị.
B. Phân tử nước có liên kết cho – nhận.
C. Nhờ links hydrogen.
D. Nhờ tác động van der Waals.
Câu 12. Các khí thảng hoặc như neon, argon, … tồn tại dưới dạng các nguyên tử độc lập. Tuy vậy ở ánh sáng thấp, khí hiếm có thể hóa lỏng, đó là do tồn tại
A. liên kết hydrogen.
B. tương tác van der Waals.
C. lực hút tĩnh điện.
D. liên kết cộng hóa trị.
Câu 13. Giải thích vày sao tính acid của HF yếu đuối hơn rất nhiều so với những acid HCl, HBr, HI.
A. Trong phân tử HF có cửa hàng van der Waals.
B. Trong phân tử HF có links hydrogen.
C. Khối lượng phân tử HF nhỏ tuổi hơn nhiều so với các acid khác.
D. Năng lượng liên kết của H-F to hơn nhiều các liên kết H-X khác.
Câu 14. Nhiệt nhiệt độ chảy và ánh nắng mặt trời sôi của chất
A. chỉ phụ thuộc chủ yếu vào trọng lượng phân tử.
B. chỉ dựa vào chủ yếu vào liên kết giữa các phân tử.
C. chỉ phụ thuộc chủ yếu ớt vào link hóa học tập trong phân tử.
D. phụ thuộc chủ yếu vào trọng lượng phân tử và liên kết giữa những phân tử.
Câu 15. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Liên kết ion là tại sao dẫn tới sự phân cực ở những phân tử HCl, SO2.
B. Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập phù hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một nhiều phân tử.
C. Nước làm việc thể rắn có thể tích to hơn khi ngơi nghỉ trạng thái lỏng.
D. Một phân tử nước có thể tạo được links hydrogen về tối đa với tứ phân tử nước khác.
